目錄
第二版前言
第一版前言
1緒論 (1)
1.1化學(xué)是一門(mén)實(shí)用的、創(chuàng)造性的中心科學(xué) (1)
1.2化學(xué)變化的特征 (3)
1.2.1化學(xué)變化是質(zhì)變 (3)
1.2.2化學(xué)變化服從質(zhì)量守恒定律 (3)
1.2.3化學(xué)變化伴隨著能量變化 (3)
1.3化學(xué)的學(xué)科分類(lèi) (4)
1.4現(xiàn)代化學(xué)的特點(diǎn)、任務(wù)及前沿領(lǐng)域 (6)
1.4.1現(xiàn)代化學(xué)的幾個(gè)突m的特點(diǎn) (6)
1.4.2 21世紀(jì)化學(xué)的四大難題 (8)
1.4.3現(xiàn)代化學(xué)的新領(lǐng)域 (10)
1.5綠色化學(xué)概述 (12)
1.5.1綠色化學(xué)的概念 (12)
1.5.2綠色化學(xué)的特點(diǎn) (13)
1.5.3綠色化學(xué)的核心內(nèi)容 (14)
1.5.4綠色化學(xué)的原則 (14)
1.6化學(xué)信息資源及化學(xué)文獻(xiàn)的查閱方法 (15)
1.6.1化學(xué)文獻(xiàn)索引 (15)
1.6.2 CA on CD使用方法 (16)
1.6.3期刊文獻(xiàn)檢索 (17)
1.6.4專(zhuān)利文獻(xiàn)檢索 (19)
2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的誤差與結(jié)果處理 (23)
2.1實(shí)驗(yàn)誤差及其表示方法 (23)
2.1.1誤差的產(chǎn)生 (23)
2.1.2誒差的表示方法 (24)
2.2提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 (26)
2.2.1系統(tǒng)誤差的減免方法 (27)
2.2.2隨機(jī)誤差的減免方法 (28)
2.3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理及結(jié)果評(píng)價(jià) (28)
2.3.1數(shù)理統(tǒng)計(jì)的幾個(gè)基本概念 (29)
2.3.2少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 (29)
2.3.3置信度和置信區(qū)間 (32)
2.3.4顯著性檢驗(yàn) (33)
2.3.5可疑值的取舍 (36)
2.4有效數(shù)字的修約及其運(yùn)算規(guī)則 (36)
2.4.1有效數(shù)字及其位數(shù) (36)
2.4.2有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則 (37)
思考題 (39)
習(xí)題 (39)
3物質(zhì)的聚集狀態(tài)和溶液 (42)
3.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)概述 (42)
3.1.1物質(zhì)的氣、液、固態(tài)及超臨界流體 (42)
3.1.2物質(zhì)的第四聚集態(tài)——等離子體 (43)
3.1.3離子液體 (43)
3.2氣體 (44)
3.2.1理想氣體狀態(tài)方程 (44)
3.2.2氣體的分壓定律和分體積定律 (45)
3.2.3實(shí)際氣體 (46)
3.3溶液 (47)
3.3.1基本單元及溶液濃度 (48)
3.3.2標(biāo)準(zhǔn)溶液及其配制 (49)
3.3.3有關(guān)濃度的計(jì)算 (50)
3.3.4非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性 (50)
3.3.5電解質(zhì)溶液 (54)
3.4膠體 (55)
3.4.1溶膠的性質(zhì) (56)
3.4.2溶膠粒子的結(jié)構(gòu)——膠團(tuán) (57)
3.4.3溶膠的穩(wěn)定性與聚沉 (57)
3.4.4凝膠 (58)
3.5固體 (58)
3.5.1晶體的基本特征和微觀結(jié)構(gòu) (58)
3.5.2晶體缺陷及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (62)
3.5.3非晶體 (65)
3.5.4液晶 (66)
思考題 (66)
習(xí)題 (67)
4化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) (69)
4.1熱力學(xué)術(shù)語(yǔ)和基本概念 (69)
4.1.1系統(tǒng)和環(huán)境 (69)
4.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) (70)
4.1.3過(guò)程和途徑 (70)
4.1.4熱、功和可逆過(guò)程 (71)
4.1.5熱力學(xué)能 (72)
4.1.6化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式及反應(yīng)進(jìn)度 (73)
4.1.7廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì) (74)
4.2熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué) (74)
4.2.1熱力學(xué)第一定律 (74)
4.2.2焓變及熱化學(xué)方程式 (75)
4.2.3赫斯定律 (78)
4.3熱力學(xué)第二定律 (80)
4.3.1化學(xué)反應(yīng)的白發(fā)性 (80)
4.3.2熵及熱力學(xué)第三定律 (81)
4.3.3熱力學(xué)第二定律 (83)
4.4吉布斯白由能 (83)
4.4.1吉布斯白由能 (83)
4.4.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能 (84)
4.4.3標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能的應(yīng)用 (85)
思考題 (87)
習(xí)題 (87)
5化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡 (90)
5.1化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法 (90)
5.1.1化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化速率 (90)
5.1.2恒容反應(yīng)的反應(yīng)速率 (91)
5.2反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介 (92)
5.2.1碰撞理論 (92)
5.2.2過(guò)渡狀態(tài)理論 (93)
5.2.3廈應(yīng)機(jī)理與元反應(yīng) (94)
5.2.4影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (94)
5.3化學(xué)反應(yīng)平衡及平衡常數(shù) (99)
5.3.1化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡 (99)
5.3.2平衡常數(shù) (IOO)
5.3.3多重平衡原理 (102)
5.3.4平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用 (103)
5.3.5化學(xué)平衡的移動(dòng) (105)
思考題 (110)
習(xí)題 (III)
6酸堿平衡 (114)
6.1酸堿理論的發(fā)展簡(jiǎn)介 (114)
6.2酸堿質(zhì)子理論 (117)
6.2.1水的解離平衡及溶液的pH標(biāo)度 (119)
6.2.2酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱 (120)
6.3酸堿溶液中有關(guān)離子平衡濃度的計(jì)算 (122)
6.3.1酸堿溶液pH計(jì)算 (122)
6.3.2溶液巾酸堿各種存在形式的平衡濃度計(jì)算 (129)
6.4酸堿解離平衡的移動(dòng) (132)
6.4.1緩沖溶液 (132)
6.4.2酸堿指示劑 (136)
6.5酸堿滴定分析 (138)
6.5.1滴定分析法 (138)
6.5.2酸堿滴定法 (139)
6.5.3酸堿滴定的應(yīng)用實(shí)例 (143)
6.6軟、硬酸堿理論及超酸 (144)
6.6.1軟、硬酸堿理論 (144)
6.6.2超強(qiáng)酸 (146)
思考題 (147)
習(xí)題 (148)
7沉淀一溶解平衡 (150)
7.1沉淀溶解反應(yīng) (150)
7.1.1沉淀溶解反應(yīng)平衡 (150)
7.1.2溶度積和溶解度的關(guān)系 (152)
7.2沉淀的形成及溶度積規(guī)則 (152)
7.2.1沉淀的類(lèi)型和性質(zhì) (152)
7.2.2況淀的形成過(guò)程 (153)
7.2.3溶度積規(guī)則 (155)
7.3沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化 (155)
7.3.1條件溶度積 (155)
7.3.2影響沉淀溶解度的因素 (156)
7.3.3沉淀的轉(zhuǎn)化 (163)
7.3.4分步沉淀及沉淀分離方法 (164)
7.4影響沉淀純度的因素 (166)
7.4.1共沉淀現(xiàn)象 (167)
7.4.2后沉淀現(xiàn)象 (169)
7.5沉淀反應(yīng)在分析測(cè)定中的應(yīng)用 (169)
7.5.1沉淀滴定分析法 (169)
7.5.2重量分析法 (173)
7.6沉淀反應(yīng)在超細(xì)粉體制備中的應(yīng)用 (177)
7.6.1均相沉淀法在超細(xì)粉體制備中的應(yīng)用 (177)
7.6.2草酸鹽沉淀熱分解法 (178)
7.6.3共沉淀及化合物沉淀法 (178)
7.6.4水熱沉淀法 (179)
思考題 (179)
習(xí)題 (180)
8氧化還原反應(yīng) (183)
8.1氧化還原反應(yīng)方程式的配平 (183)
8.1.1氧化值 (183)
8.1.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平 (184)
8.2電極電勢(shì) (186)
8.2.1原電池 (186)
8.2.2電極電勢(shì)及其計(jì)算 (188)
8.2.3影響電極電勢(shì)的因素——能斯特方程式 (193)
8.2.4條件電極電勢(shì) (197)
8.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用 (199)
8.3.1 比較氧化劑或還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 (199)
8.3.2計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E9和電動(dòng)勢(shì)￡ (199)
8.3.3判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 (200)
8.3.4判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序 (201)
8.3.5判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 (202)
8.3.6訃算弱電解質(zhì)的解離常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) (203)
8.4元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用 (204)
8.4.1元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖 (204)
8.4.2元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖的應(yīng)用 (204)
8.5氧化還原滴定法 (206)
8.5.1氧化還原反應(yīng)用于滴定分析的必要條件 (207)
8.5.2氧化還原預(yù)處理 (208)
8.5.3氧化還原滴定曲線(xiàn) (209)
8.5.4氧化還原滴定的指示劑 (211)
8.5.5常用的氧化還原滴定方法 (212)
8.6化學(xué)電源 (217)
8.6.1原電池 (217)
8.6.2蓄電池 (218)
8.6.3燃料電池 (220)
8.7電化學(xué)腐蝕與保護(hù) (221)
思考題 (222)
習(xí)題 (222)
9原子結(jié)構(gòu) (227)
9.1微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特征 (227)
9.1.1量子化特征 (227)
9.1.2玻爾理論 (228)
9.1.3微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性 (230)
9.1.4測(cè)不準(zhǔn)原理 (231)
9.2核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) (231)
9.2.1薛定諤方程 (231)
9.2.2波函數(shù)與原子軌道 (232)
9.2.3概率密度和電子云 (234)
9.2.4原子軌道和電子云的空間圖像 (235)
9.2.5電子白旋量子數(shù) (238)
9.3多電子原子核外電子的排布 (239)
9.3.1多電子原子軌道的能級(jí) (239)
9.3.2屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng) (242)
9.3.3多電子原子的核外電子排布 (244)
9.4原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期性 (248)
9.4.1原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期 (249)
9.4.2原子的電子層結(jié)構(gòu)與族 (250)
9.4.3原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū) (250)
9.5元素基本性質(zhì)的周期性 (251)
9.5.1原子半徑 (251)
9.5.2黽離能 (254)
9.5.3電子親和能 (255)
9.5.4電負(fù)性 (256)
9.5.5元素的氧化值 (257)
9.6原子發(fā)射光譜和原子吸收光譜分析技術(shù) (259)
9.6.1原子光譜的產(chǎn)生及原子光譜項(xiàng) (259)
9.6.2原子發(fā)射光譜分析法 (260)
9.6.3原子吸收光譜分析法 (261)
思考題 (262)
習(xí)題 (263)
10化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) (266)
10.1離子鍵與離子晶體 (266)
10.1.1離子鍵的形成 (266)
10.1.2離子鍵的主要特征 (267)
10.1.3決定離子化合物性質(zhì)的因素 (268)
10.1.4離子晶體 (271)
10.1.5離子的極化及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響 (274)
10.1.6品格能 (278)
10.2共價(jià)鍵理論 (279)
10.2.1價(jià)鍵理論——電子配對(duì)理論 (279)
10.2.2雜化軌道理論 (285)
10.2.3價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (289)
10.2.4分子軌道理論 (293)
10.3鍵參數(shù) (300)
10.3.1鍵能 (300)
10.3.2鍵長(zhǎng) (301)
10.3.3鍵角 (302)
10.3.4鍵的極性 (302)
10.4分子間作用力及分子晶體 (303)
10.4.1分子的極性 (303)
10.4.2分子的變形性和極化 (304)
10.4.3分子間力 (305)
10.4.4氫鍵 (306)
10.4.5原子晶體和分子晶體 (309)
10.5金屬鍵及金屬晶體 (311)
10.5.1金屬鍵的白由電子氣（或電子海）模型 (312)
10.5.2僉屬鍵的能帶理論 (313)
10_5.3金屬晶體 (315)
10.6分子結(jié)構(gòu)的表征方法 (316)
10.6.1紫外可見(jiàn)分光光度法 (316)
10.6.2核磁共振分析 (317)
10.6.3光電子能譜 (320)
10.7超分子化學(xué) (320)
思考題 (322)
習(xí)題 (324)
11 配位化合物及配位平衡 (326)
11.1配合物的組成與命名 (326)
11.1.1配合物的一般組成 (326)
11.1.2配合物的類(lèi)型 (328)
11.1.3配位化合物的命名 (331)
11.1.4配合物的空間結(jié)構(gòu)與幾何異構(gòu) (332)
11.2配合物的化學(xué)鍵理論 (335)
11.2.1配合物的價(jià)鍵理論 (335)
11.2.2價(jià)鍵理論的應(yīng)用 (336)
11.3 晶體場(chǎng)理論 (338)
11.3.1晶體場(chǎng)理論要點(diǎn) (338)
11.3.2巾心離子d軌道能級(jí)的分裂 (338)
11.3.3晶體場(chǎng)的分裂能 (340)
11.3.4晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能 (341)
11.3.5晶體場(chǎng)理論的應(yīng)用 (343)
11.4配位平衡及配合物的穩(wěn)定常數(shù) (346)
11.4.1配位解離平衡 (346)
11.4.2配離子的穩(wěn)定常數(shù)與不穩(wěn)定常數(shù) (346)
11.4.3累積穩(wěn)定常數(shù)及配合物各物種的分布 (346)
11.5螯合物 (348)
11.5.1螯合效應(yīng) (348)
11.5.2 EDTA及其與金屬離子形成的整合物特點(diǎn) (349)
11.6 EDTA配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù) (351)
11.6.1配位反應(yīng)的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù) (351)
11.6.2條件穩(wěn)定常數(shù) (354)
11.7配位滴定分析法 (355)
11.7.1滴定曲線(xiàn) (355)
11.7.2髟響配位滴定突躍的因素 (357)
11.7.3單離子及混合離子的滴定條件 (358)
11.7.4配位滴定的指示劑 (361)
11.7.5配位滴定的應(yīng)用示例 (364)
11.8配位化合物的一些應(yīng)用 (364)
11.8.1貴金屬的濕法冶金 (364)
11.8.2無(wú)機(jī)離子的分離和提純 (365)
11.8.3配位催化作用 (365)
11.8.4電鍍與電鍍液的處理 (365)
11.8.5生物化學(xué)巾的配位化合物 (365)
思考題 (367)
習(xí)題 (368)
12主族元素及其化合物概述 (370)
12.1主族元素的單質(zhì) (371)
12.1.1單質(zhì)的組成 (371)
12.1.2單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) (373)
12.1.3元素性質(zhì)的對(duì)角線(xiàn)規(guī)則 (375)
12.2氫及氫化物 (376)
12.2.1氫 (376)
12.2.2氫化物 (377)
12.3鹵化物 (386)
12.3.1肉化物性質(zhì)變化規(guī)律 (386)
12.3.2肉化物的水解性 (387)
12.3.3互鹵化物及多碘化物 (387)
12.3.4擬鹵素 (388)
12.4簡(jiǎn)單含氧酸的結(jié)構(gòu)及酸性強(qiáng)弱 (391)
12.4.1簡(jiǎn)單含氧酸的結(jié)構(gòu) (391)
12.4.2元素含氧酸強(qiáng)弱的定性判斷規(guī)則 (393)
12.4.3非金屬含氧酸鹽的一般性質(zhì) (394)
12.5稀有氣體元素 (397)
12.5.1稀有氣體的存在、性質(zhì)和用途 (397)
12.5.2稀有氣體的化合物 (398)
思考題 (399)
習(xí)題 (400)
13過(guò)渡元素 (403)
13.1 d區(qū)元素 (403)
13.1.1 d區(qū)元素的通性 (403)
13.1.2鈦 (406)
13.1.3釩 (408)
13.1.4鉻、鉬、鎢 (410)
13.1.5錳 (414)
13.1.6鐵、鉆、鎳 (417)
13.1.7鉑系元素 (422)
13.2 ds醫(yī)元素 (424)
13.2.1 ds區(qū)元素單質(zhì)的性質(zhì) (424)
13.2.2 ds區(qū)元素的重要化合物 (426)
13.2.3 ds區(qū)元素與s區(qū)元素的對(duì)比 (435)
13.3 f區(qū)元素 (436)
13.3.1鑭系元素 (436)
13.3.2錒系元素 (442)
思考題 (445)
習(xí)題 (446)
主要參考文獻(xiàn) (448)
附錄 (449)
附錄1 些基本常數(shù) (449)
附錄2常用國(guó)際單位制 (449)
附錄3希臘字母及讀音 (450)
附錄4水溶液中離子的活度系數(shù)(25℃) (451)
附錄5酸堿解離常數(shù) (452)
附錄6一些物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)(298. 15K和iookPa) (456)
附錄7一些電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(25℃) (461)
附錄8條件電極電勢(shì)E：丈，Red(25℃) (464)
附錄9一些氨羧配位劑與金屬離子配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgKMl (465)
附錄10 些金屬離子配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgp,( 25℃) (466)
附錄11微溶化合物的溶度積（18～25℃，I=O） (471)
附錄12某些物質(zhì)的商品名或俗名 (473)