1溶液的依數(shù)性與膠體1
1.1分散體系1
1.2溶液組成量度的表示方法1
1.2.1物質(zhì)的量濃度2
1.2.2質(zhì)量濃度2
1.2.3質(zhì)量摩爾濃度2
1.2.4摩爾分數(shù)2
1.2.5質(zhì)量分數(shù)3
1.2.6體積分數(shù)3
1.3稀溶液的依數(shù)性3
1.3.1蒸氣壓下降3
1.3.2沸點升高和凝固點降低6
1.3.3滲透壓7
1.4膠體12
1.4.1膠體分散系12
1.4.2溶膠14
1.4.3高分子溶液及凝膠18
1.4.4表面活性劑、締合膠體及乳狀液21
習(xí)題24
參考文獻25

2酸堿溶液26
2.1酸堿理論26
2.1.1酸堿質(zhì)子理論26
2.1.2酸堿反應(yīng)的實質(zhì)27
2.2弱酸和弱堿的解離平衡28
2.2.1水的質(zhì)子自遞平衡28
2.2.2弱酸、弱堿的解離平衡30
2.2.3共軛酸堿解離常數(shù)的關(guān)系33
2.3.4酸堿平衡的移動34
2.3酸堿溶液pH值的計算36
2.3.1強酸或強堿溶液36
2.3.2一元弱酸或弱堿溶液36
2.3.3多元弱酸或弱堿溶液38
2.3.4兩性物質(zhì)溶液39
2.4緩沖溶液41
2.4.1緩沖溶液的組成及作用機理42
2.4.2緩沖溶液的pH值43
2.4.3緩沖容量和緩沖范圍45
2.4.4緩沖溶液的配制46
2.4.5緩沖溶液的應(yīng)用48
習(xí)題50
參考文獻52

3沉淀溶解平衡53
3.1難溶強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡53
3.1.1溶度積常數(shù)53
3.1.2溶度積和溶解度的關(guān)系54
3.1.3溶度積規(guī)則55
3.2影響沉淀溶解平衡的因素56
3.2.1同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)56
3.2.2沉淀的生成56
3.2.3沉淀的溶解57
3.2.4沉淀的轉(zhuǎn)化58
3.2.5分級沉淀59
3.3沉淀溶解平衡在生物醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用59
3.3.1骨骼和牙齒的組成成分——羥基磷灰石59
3.3.2草酸鈣的形成和腎結(jié)石60
3.3.3沉淀溶解平衡在醫(yī)藥中的應(yīng)用60
習(xí)題60
參考文獻62

4物質(zhì)的結(jié)構(gòu)63
4.1微觀粒子的基本特征63
4.1.1原子的組成63
4.1.2微觀粒子的量子化特征64
4.1.3微觀粒子的波粒二象性67
4.1.4不確定原理68
4.2單電子原子的結(jié)構(gòu)69
4.2.1核外電子運動狀態(tài)的描述69
4.2.2量子數(shù)及其物理意義70
4.2.3波函數(shù)與電子云的圖形71
4.3多電子原子的結(jié)構(gòu)75
4.3.1多電子原子的軌道能級75
4.3.2核外電子的排布規(guī)律77
4.4共價鍵理論78
4.4.1路易斯理論78
4.4.2現(xiàn)代價鍵理論79
4.5雜化軌道理論81
4.5.1雜化軌道理論的要點81
4.5.2軌道雜化類型與分子的空間構(gòu)型82
4.6價層電子對互斥理論84
4.6.1價層電子對互斥理論的基本要點85
4.6.2價層電子對數(shù)的確定85
4.6.3穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的確定85
4.7分子軌道理論87
4.7.1分子軌道的形成87
4.7.2分子軌道的應(yīng)用示例89
4.8分子間作用力91
4.8.1分子的極性與分子的極化91
4.8.2范德華力91
4.8.3氫鍵92
習(xí)題94
參考文獻94

5配位化合物95
5.1配位化合物的基本概念95
5.1.1配合物的定義95
5.1.2配合物的組成96
5.1.3配合物的類型及命名98
5.2配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象100
5.2.1立體異構(gòu)100
5.2.2結(jié)構(gòu)異構(gòu)101
5.3配合物的化學(xué)鍵理論102
5.3.1配合物的價鍵理論102
5.3.2配合物的晶體場理論104
5.4配位解離平衡110
5.4.1配位解離平衡和平衡常數(shù)110
5.4.2配位解離平衡的移動111
5.5螯合物的穩(wěn)定性113
5.5.1螯合效應(yīng)113
5.5.2影響螯合物穩(wěn)定性的因素113
5.6配合物在生物、醫(yī)藥等方面的應(yīng)用114
習(xí)題115
參考文獻115

6氧化還原反應(yīng)與電極電勢116
6.1氧化還原反應(yīng)116
6.1.1氧化數(shù)116
6.1.2氧化還原半反應(yīng)116
6.1.3氧化還原反應(yīng)方程式配平117
6.2原電池與電極電勢118
6.2.1原電池118
6.2.2電極電勢與電動勢119
6.2.3能斯特方程120
6.2.4影響電極電勢的因素121
6.3電極電勢的應(yīng)用122
6.3.1判斷原電池的正極、負極及計算原電池的電動勢122
6.3.2判斷氧化劑和還原劑的相對強弱122
6.3.3判斷氧化還原反應(yīng)的方向與限度122
6.3.4計算化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)124
6.4電極簡介126
6.4.1參比電極126
6.4.2指示電極127
6.4.3復(fù)合電極127
6.4.4生物傳感器127
習(xí)題127
參考文獻128

7化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率129
7.1化學(xué)熱力學(xué)的基本概念129
7.1.1系統(tǒng)和環(huán)境129
7.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)130
7.1.3熱和功131
7.1.4熱力學(xué)能與熱力學(xué)第一定律131
7.2熱化學(xué)132
7.2.1焓與化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)132
7.2.2標準摩爾反應(yīng)焓133
7.2.3熱化學(xué)方程式134
7.2.4化學(xué)反應(yīng)熱的計算134
7.3化學(xué)反應(yīng)的方向和限度136
7.3.1熵和吉布斯自由能137
7.3.2化學(xué)反應(yīng)的等溫方程139
7.3.3化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)139
7.3.4影響化學(xué)平衡的因素142
7.4化學(xué)反應(yīng)的速率143
7.4.1化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念143
7.4.2化學(xué)反應(yīng)速率方程145
7.4.3反應(yīng)速率理論簡介147
7.4.4影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素148
習(xí)題150
參考文獻152

8滴定分析153
8.1滴定分析原理153
8.1.1滴定分析的概論153
8.1.2標準溶液154
8.2誤差155
8.2.1分析結(jié)果的準確度和精密度155
8.2.2誤差產(chǎn)生的原因156
8.2.3提高分析結(jié)果準確度的方法157
8.3有效數(shù)字158
8.3.1有效數(shù)字的含義158
8.3.2有效數(shù)字的修約規(guī)則158
8.3.3有效數(shù)字的運算規(guī)則158
8.4酸堿滴定法159
8.4.1酸堿指示劑159
8.4.2酸堿滴定法的基本原理160
8.4.3酸堿滴定法的應(yīng)用實例166
8.5配位滴定法167
8.5.1配位滴定法的基本原理167
8.5.2配位滴定法的應(yīng)用實例168
8.6氧化還原滴定法169
8.6.1高錳酸鉀法169
8.6.2碘量法170
8.7沉淀滴定法171
8.7.1鉻酸鉀指示劑法171
8.7.2鐵銨礬指示劑法171
8.7.3吸附指示劑法172
習(xí)題173
參考文獻174

9現(xiàn)代儀器分析175
9.1紫外-可見分光光度法175
9.1.1物質(zhì)的吸收光譜175
9.1.2分光光度法的基本原理177
9.1.3紫外-可見分光光度計178
9.1.4分光光度法的誤差及測量條件的選擇179
9.1.5紫外-可見分光光度法的應(yīng)用182
9.2原子吸收光譜法184
9.2.1基本原理184
9.2.2原子吸收光譜儀187
9.2.3原子吸收光譜定量分析方法188
9.2.4原子吸收光譜法的應(yīng)用188
9.3色譜法189
9.3.1色譜法概論189
9.3.2氣相色譜法的基本原理190
9.3.3氣相色譜儀190
9.3.4氣相色譜的應(yīng)用192
習(xí)題192
參考文獻193

附錄194
一、我國的法定計量單位194
二、一些物理和化學(xué)的基本常數(shù)196
三、常見酸堿的解離常數(shù)(25℃)197
四、一些難溶化合物的溶度積常數(shù)198
五、一些熱力學(xué)常數(shù)199
六、一些還原半反應(yīng)的標準電極電勢E(298.15K)201
七、一些配合物的穩(wěn)定常數(shù)202