《大學(xué)化學(xué)》（第四版）為“十二五”普通高等教育本科國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材，是針對(duì)生命科學(xué)、材料、藥學(xué)類、醫(yī)學(xué)等理工科四年制及醫(yī)學(xué)八年制對(duì)化學(xué)知識(shí)的需求，整合了原無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)和物理化學(xué)的相關(guān)知識(shí)編寫而成的。本書共13章，分別為緒論、物質(zhì)的聚集態(tài)及相變化、分散體系、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)及其X射線衍射法、酸堿平衡與酸堿滴定法、沉淀溶解平衡與有關(guān)分析方法、氧化還原平衡與氧化還原滴定分析、配位化合物與配位滴定、儀器分析方法等。本書編寫時(shí)注意化學(xué)與生命科學(xué)、醫(yī)學(xué)、藥學(xué)、材料的緊密聯(lián)系，介紹化學(xué)在這些學(xué)科中的應(yīng)用。
本書可作為高等學(xué)校近化學(xué)類專業(yè)本科生的教材，也可供化學(xué)相關(guān)專業(yè)的讀者參考。
周歌，四川大學(xué)副教授，長(zhǎng)期從事生命科學(xué)學(xué)院拔尖班和強(qiáng)基班以及臨床八年制的專業(yè)基礎(chǔ)課《大學(xué)化學(xué)》的教學(xué)。教學(xué)效果優(yōu)良，受到學(xué)生歡迎。近5年來，共指導(dǎo)本科生畢業(yè)論文10人次；碩士、博士研究生畢業(yè)5人。作為項(xiàng)目負(fù)責(zé)人，承擔(dān)了多項(xiàng)國(guó) 家 級(jí)和省 部 級(jí)的科研課題。發(fā)表SCI論文多篇，主編和參編教材多部。
第1章緒論1
1.1化學(xué)推動(dòng)了人類和社會(huì)的進(jìn)步和發(fā)展1
1.2化學(xué)與生命科學(xué)、醫(yī)學(xué)及藥學(xué)的緊密聯(lián)系2
1.321世紀(jì)化學(xué)可能的活躍領(lǐng)域3
1.4怎樣學(xué)好大學(xué)化學(xué)4
第2章物質(zhì)的聚集態(tài)及相變化6
2.1低壓氣體6
2.2實(shí)際氣體11
2.3氣體的液化13
2.4液體14
2.5水的相圖20
2.6物相變化中的介穩(wěn)現(xiàn)象23
2.7固體26
思考題31
習(xí)題32
第3章分散體系35
3.1分散體系簡(jiǎn)介35
3.2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性41
3.3電解質(zhì)溶液48
3.4膠體分散體系54
思考題64
習(xí)題64
第4章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)67
4.1熱力學(xué)第一定律67
4.2化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)73
4.3標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的求算76
4.4熱力學(xué)第二定律80
4.5熵函數(shù)81
4.6Gibbs函數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向85
4.7化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)反應(yīng)的平衡態(tài)88
思考題96
習(xí)題98
第5章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)103
5.1化學(xué)反應(yīng)的速率方程103
5.2簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征106
5.3速率方程式的建立111
5.4溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響115
5.5基元反應(yīng)的速率理論120
5.6催化作用124
思考題128
習(xí)題128
第6章原子結(jié)構(gòu)132
6.1微觀粒子的特征132
6.2核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)136
6.3原子核外電子的排布144
思考題148
習(xí)題148
第7章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)150
7.1價(jià)鍵理論簡(jiǎn)介150
7.2分子軌道理論151
7.3雙原子分子的分子軌道153
7.4雜化軌道理論155
思考題157
習(xí)題158
第8章晶體結(jié)構(gòu)及其X射線衍射法159
8.1晶體結(jié)構(gòu)的周期性159
8.2晶體的對(duì)稱性167
8.3化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)類型177
8.4晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定189
8.5晶體結(jié)構(gòu)測(cè)定的應(yīng)用199
習(xí)題200
第9章酸堿平衡與酸堿滴定法202
9.1酸堿理論概述202
9.2水的自耦電離平衡205
9.3弱酸弱堿電離平衡206
9.4酸堿溶液的pH值計(jì)算210
9.5緩沖溶液217
9.6酸堿指示劑221
9.7酸堿滴定曲線223
9.8酸堿滴定法的應(yīng)用228
9.9酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定230
思考題232
習(xí)題233
第10章沉淀溶解平衡與有關(guān)分析方法236
10.1活度積與溶度積236
10.2溶解度237
10.3沉淀的生成與溶解238
10.4沉淀的轉(zhuǎn)化與分步沉淀243
10.5重量分析法246
10.6沉淀滴定法250
思考題254
習(xí)題255
第11章氧化還原平衡與氧化還原滴定分析257
11.1氧化數(shù)與氧化還原方程式的配平257
11.2原電池和電極電勢(shì)260
11.3濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響265
11.4電極電勢(shì)的應(yīng)用268
11.5元素電勢(shì)圖272
11.6氧化還原滴定曲線273
11.7氧化還原滴定指示劑276
11.8氧化還原滴定法的應(yīng)用278
思考題283
習(xí)題284
第12章配位化合物與配位滴定286
12.1配位化合物的基本概念286
12.2化學(xué)鍵理論289
12.3配位化合物的性質(zhì)292
12.4π配合物295
12.5配位平衡常數(shù)295
12.6配位平衡的移動(dòng)297
12.7配位滴定劑——乙二胺四乙酸301
12.8副反應(yīng)系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)302
12.9金屬離子指示劑307
12.10配位滴定法基本原理308
12.11提高配位滴定選擇性的途徑313
12.12配位滴定方式及應(yīng)用315
12.13配位化合物的應(yīng)用317
思考題320
習(xí)題320
第13章儀器分析方法323
13.1吸光光度法323
13.2電位分析法328
13.3氣相色譜法335
思考題343
習(xí)題344
附錄346
主要參考文獻(xiàn)377
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