本書(shū)共分為5個(gè)部分8章, 主要以化學(xué)物質(zhì)為主線(xiàn)講述物質(zhì)的存在狀態(tài)、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、物質(zhì)化學(xué)變化的基本原理、應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)。書(shū)中的實(shí)例分析注重引入材料微觀組織結(jié)構(gòu)分析方面的新成果。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí), 使學(xué)生在中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)上, 對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律有一個(gè)比較系統(tǒng)、全面和深入的認(rèn)識(shí), 具有初步分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力, 為學(xué)習(xí)有關(guān)專(zhuān)業(yè)課程奠定基礎(chǔ)。同時(shí)讓學(xué)生全面了解和認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)對(duì)于人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的重要性, 關(guān)注諸如環(huán)境污染、食品安全、能源開(kāi)發(fā)、農(nóng)業(yè)可持續(xù)發(fā)展等社會(huì)焦點(diǎn)問(wèn)題。
上篇 基礎(chǔ)理論
1 化學(xué)熱力學(xué)初步
1.1 熱力學(xué)概論
1.1.1 熱力學(xué)的研究對(duì)象
1.1.2 熱力學(xué)的研究方法和局限性
1.2 熱力學(xué)基本概念
1.2.1 系統(tǒng)和環(huán)境
1.2.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.2.3 熱力學(xué)平衡態(tài)
1.2.4 過(guò)程和途徑
1.2.5 反應(yīng)進(jìn)度
1.2.6 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
1.3 反應(yīng)熱與焓
1.3.1 熱與功
1.3.2 熱力學(xué)第一定律
1.3.3 反應(yīng)熱與焓
1.3.4 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計(jì)算
1.4 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
1.4.1 熱力學(xué)第二定律
1.4.2 熵的計(jì)算
1.4.3 反應(yīng)自發(fā)性的判斷
1.4.4 吉布斯自由能計(jì)算
1.4.5 反應(yīng)限度與化學(xué)平衡
1.4.6 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算
1.4.7 各種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
思考題
習(xí)題
2 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本原理
2.1 反應(yīng)速率
2.1.1 化學(xué)計(jì)量方程與反應(yīng)進(jìn)度
2.1.2 反應(yīng)速率及其表示方法
2.1.3 反應(yīng)速率的測(cè)量
2.2 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
2.2.1 有效碰撞理論
2.2.2 過(guò)渡態(tài)理論
2.3 反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程
2.3.1 反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程及基本概念
2.3.2 簡(jiǎn)單反應(yīng)級(jí)數(shù)的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
2.4 反應(yīng)與催化
2.4.1 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
2.4.2 反應(yīng)機(jī)理
2.4.3 催化
思考題
習(xí)題
3 水溶液化學(xué)
3.1 稀溶液的性質(zhì)
3.1.1 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
3.1.2 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性規(guī)律
3.2 酸堿平衡
3.2.1 酸堿定義
3.2.2 弱酸、弱堿的強(qiáng)弱
3.2.3 酸堿水溶液pH值的計(jì)算（稀釋定律）
3.2.4 多元酸的電離
3.3 緩沖溶液及其pH值
3.3.1 同離子效應(yīng)和緩沖溶液
3.3.2 緩沖溶液pH值的計(jì)算
3.3.3 緩沖溶液的應(yīng)用和選擇
3.4 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
3.4.1 難溶電解質(zhì)的溶度積
3.4.2 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
3.5 膠體
3.5.1 膠體的結(jié)構(gòu)
3.5.2 膠體的穩(wěn)定性
3.5.3 膠體的聚沉與保護(hù)
思考題
習(xí)題
4 電化學(xué)基礎(chǔ)
4.1 原電池和電極電勢(shì)
4.1.1 原電池
4.1.2 電極電勢(shì)
4.2 電極電勢(shì)的應(yīng)用
4.2.1 Nernst方程式
4.2.2 電極電勢(shì)的應(yīng)用
4.3 化學(xué)電源
4.3.1 一次電池
4.3.2 二次電池
4.3.3 燃料電池
4.3.4 綠色電池
4.4 電解技術(shù)
4.4.1 電解原理
4.4.2 電解時(shí)電極上的反應(yīng)
4.4.3 工業(yè)上電解食鹽水
4.4.4 電化學(xué)技術(shù)
4.5 金屬的腐蝕與防護(hù)
4.5.1 電化學(xué)腐蝕
4.5.2 金屬防腐技術(shù)
4.5.3 防蝕設(shè)計(jì)
思考題
習(xí)題
5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
5.1 原子結(jié)構(gòu)
5.1.1 原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展歷程
5.1.2 微觀粒子波粒二象性與薛定諤方程
5.1.3 原子軌道與核外電子排布方式
5.1.4 元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
5.2 原子間作用與分子結(jié)構(gòu)
5.2.1 離子鍵
5.2.2 共價(jià)鍵
5.2.3 金屬鍵
5.3 分子問(wèn)作用
5.3.1 范德華力
5.3.2 氫鍵
思考題
習(xí)題
6 配位化合物
6.1 配合物的基本概念
6.1.1 配合物的含義
6.1.2 配合物的組成
6.2 配合物的類(lèi)型
6.2.1 簡(jiǎn)單配合物
6.2.2 螯合物
6.2.3 多核配合物
6.2.4 羰基配合物
6.2.5 多酸型配合物
6.3 配合物的命名
6.3.1 配合物的內(nèi)界命名
6.3.2 配合物命名的原則
6.3.3 配合物其他命名方法
6.4 配合物的穩(wěn)定性
6.4.1 穩(wěn)定常數(shù)與不穩(wěn)定常數(shù)
6.4.2 逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)
6.4.3 配位平衡的移動(dòng)
6.5 配合物的應(yīng)用
6.5.1 離子的定性鑒定
6.5.2 物質(zhì)的分離
6.5.3 電鍍工業(yè)方面
6.5.4 環(huán)境保護(hù)方面
6.5.5 提純金屬
思考題
習(xí)題
7 航空危險(xiǎn)化學(xué)品的管理與防護(hù)
7.1 危險(xiǎn)化學(xué)品的概念及分類(lèi)
7.1.1 危險(xiǎn)化學(xué)品的概念
7.1.2 危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)
7.2 危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)記和標(biāo)簽
7.2.1 危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)記
7.2.2 危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)簽
7.3 危險(xiǎn)化學(xué)品事故的預(yù)防與處理
7.3.1 危險(xiǎn)化學(xué)品事故的預(yù)防
7.3.2 各類(lèi)危險(xiǎn)化學(xué)品事故的處理
7.3.3 常見(jiàn)化學(xué)品中毒的急救措施
習(xí)題
下篇 實(shí)驗(yàn)部分
8 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)
8.1 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求
8.1.1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
8.1.2 實(shí)驗(yàn)要求
8.2 實(shí)驗(yàn)守則與安全注意事項(xiàng)
8.2.1 實(shí)驗(yàn)守則
8.2.2 實(shí)驗(yàn)室安全注意事項(xiàng)
8.3 實(shí)驗(yàn)基本操作
8.3.1 實(shí)驗(yàn)常用基本儀器
8.3.2 玻璃
書(shū)單推薦
