緒論001
一、無機及分析化學的研究對象和任務(wù)001
二、化學與藥學、食品學的關(guān)系002
三、無機及分析化學的學習方法003
四、分析化學發(fā)展趨勢004
達標自測004

第一章溶液006
第一節(jié)分散系006
一、分散系的概念006
二、分散系的分類007
第二節(jié)溶液007
一、溶液及其濃度表示方法007
二、溶液的稀釋與配制009
第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性011
一、稀溶液的蒸氣壓下降011
二、稀溶液的沸點升高013
三、稀溶液的凝固點下降013
四、稀溶液的滲透壓014
第四節(jié)膠體溶液017
一、膠體溶液的性質(zhì)017
二、膠體結(jié)構(gòu)019
三、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用020
四、高分子溶液021
五、凝膠022
達標自測023

第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡026
第一節(jié)化學反應(yīng)速率026
一、化學反應(yīng)速率及表示方法026
二、影響化學反應(yīng)速率的因素028
第二節(jié)化學平衡031
一、可逆反應(yīng)的化學平衡031
二、化學平衡常數(shù)032
三、有關(guān)化學平衡的計算034
四、化學平衡的移動035
五、反應(yīng)速率與化學平衡的綜合應(yīng)用037
達標自測038

第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)040
第一節(jié)原子核外電子的運動狀態(tài)040
一、原子核外電子的運動040
二、原子核外電子運動狀態(tài)的描述041
第二節(jié)原子核外電子的排布規(guī)律043
一、近似能級圖043
二、原子核外電子的排布規(guī)律044
第三節(jié)元素周期律與元素周期表046
一、元素周期律046
二、元素周期表048
第四節(jié)化學鍵049
一、離子鍵049
二、共價鍵049
三、雜化軌道理論052
第五節(jié)分子間作用力和氫鍵054
一、分子的極性054
二、分子間作用力054
三、氫鍵055
達標自測057

第四章分析化學實驗基礎(chǔ)058
第一節(jié)實驗室用水與實驗試劑058
一、分析化學實驗用水058
二、實驗試劑059
第二節(jié)化學定量分析常用儀器060
一、分析天平061
二、移液管063
三、容量瓶065
四、滴定管066
第三節(jié)玻璃儀器洗滌與試劑的取用068
一、玻璃儀器的洗滌方法068
二、試劑的取用068
第四節(jié)實驗室安全069
一、化學實驗室規(guī)則069
二、實驗室意外事故的急救處理069
達標自測070

第五章定量分析誤差及分析數(shù)據(jù)處理072
第一節(jié)定量分析誤差072
一、系統(tǒng)誤差與偶然誤差072
二、準確度與精密度073
三、提高分析結(jié)果準確度的方法077
第二節(jié)分析數(shù)據(jù)的處理078
一、有效數(shù)字及其運算規(guī)則078
二、可疑值的取舍080
達標自測083

第六章滴定分析概論085
第一節(jié)定量分析的一般步驟085
第二節(jié)分析方法的分類088
第三節(jié)滴定分析法概述089
一、基本概念及主要分析方法089
二、滴定反應(yīng)基本條件及滴定方式090
三、滴定液091
第四節(jié)滴定分析計算093
一、滴定分析計算的依據(jù)093
二、計算示例094
達標自測096

第七章酸堿平衡與酸堿滴定法099
第一節(jié)酸堿質(zhì)子理論099
一、酸堿的定義100
二、酸堿反應(yīng)100
第二節(jié)酸堿平衡101
一、水的質(zhì)子自遞平衡和溶液的酸堿性101
二、弱酸、弱堿的解離平衡103
三、共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系105
四、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)105
五、酸堿溶液pH的計算106
第三節(jié)緩沖溶液109
一、緩沖溶液和緩沖機制109
二、緩沖溶液pH的計算110
三、緩沖溶液的緩沖能力和緩沖溶液的配制111
四、緩沖溶液在醫(yī)藥學上的應(yīng)用111
第四節(jié)酸堿滴定法112
一、酸堿指示劑112
二、酸堿滴定類型及指示劑的選擇115
三、酸堿滴定液的配制與標定121
四、應(yīng)用示例122
第五節(jié)非水溶液的酸堿滴定123
一、基本原理124
二、滴定類型及應(yīng)用126
達標自測127

第八章氧化還原滴定法131
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)132
一、基本概念132
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平135
第二節(jié)電極電位136
一、原電池137
二、電極電位與標準氫電極138
三、電極電位的應(yīng)用140
第三節(jié)氧化還原滴定法介紹141
一、概述141
二、高錳酸鉀法143
三、碘量法146
四、亞硝酸鈉法149
達標自測150

第九章配位滴定法153
第一節(jié)配合物153
一、配合物的組成154
二、配合物的命名156
第二節(jié)配位平衡157
一、配位平衡常數(shù)157
二、配位平衡的移動157
第三節(jié)EDTA及其配合物158
一、EDTA的性質(zhì)及其解離平衡158
二、EDTA與金屬離子配位的特點159
三、EDTA配合物的解離平衡160
第四節(jié)配位滴定法165
一、EDTA標準溶液的配制與標定165
二、金屬離子指示劑166
三、配位滴定的方式及應(yīng)用168
達標自測171

第十章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法173
第一節(jié)難溶電解質(zhì)的溶度積173
一、溶度積常數(shù)173
二、溶度積與溶解度的關(guān)系174
三、溶度積規(guī)則175
第二節(jié)難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解176
一、沉淀的生成176
二、沉淀的溶解176
三、分步沉淀177
四、沉淀的轉(zhuǎn)化177
第三節(jié)沉淀滴定法178
一、鉻酸鉀指示劑法——莫爾法178
二、鐵銨礬指示劑法——佛爾哈德法179
三、吸附指示劑法——法揚司法180
第四節(jié)沉淀滴定法應(yīng)用182
一、滴定液的配制與標定182
二、應(yīng)用實例182
達標自測182

第十一章電化學分析法184
第一節(jié)概述184
第二節(jié)指示電極和參比電極187
一、指示電極187
二、參比電極189
第三節(jié)直接電位法190
一、溶液pH的測定190
二、復合pH電極191
第四節(jié)電位滴定法192
一、電位滴定法的基本原理192
二、滴定終點的確定193
第五節(jié)永停滴定法195
一、永停滴定法的基本原理195
二、可逆電對和不可逆電對195
三、滴定曲線和終點判斷196
達標自測197

第十二章紫外-可見分光光度法199
第一節(jié)基本原理199
一、光的本質(zhì)與電磁波譜199
二、物質(zhì)對光的選擇性吸收200
三、紫外-可見吸收光譜201
四、光的吸收定律與吸收系數(shù)201
五、測量條件的選擇202
第二節(jié)紫外-可見分光光度計203
一、紫外-可見分光光度計的構(gòu)造203
二、分光光度計的類型205
三、分光光度計的使用方法207
第三節(jié)定性與定量方法208
一、定性方法208
二、定量方法209
達標自測212

第十三章高效液相色譜法214
第一節(jié)色譜法概論214
一、色譜法的基本原理214
二、色譜法的分類218
三、經(jīng)典液相柱色譜218
第二節(jié)高效液相色譜法221
一、高效液相色譜法的基本原理221
二、高效液相色譜法的特點221
三、高效液相色譜法的類型222
四、高效液相色譜儀224
五、工作流程226
六、高效液相色譜法的應(yīng)用227
達標自測230

第十四章氣相色譜法233
第一節(jié)概述233
一、氣相色譜法的分類234
二、氣相色譜法的特點234
第二節(jié)氣相色譜儀235
一、氣相色譜流程235
二、氣相色譜儀235
第三節(jié)固定相和流動相237
一、氣液色譜固定相237
二、氣固色譜固定相238
三、流動相239
第四節(jié)檢測器239
一、檢測器的性能指標239
二、檢測器240
第五節(jié)實驗條件的選擇241
一、載氣及其線速的選擇241
二、柱溫的選擇242
三、柱長和內(nèi)徑的選擇242
四、載體的選擇242
五、進樣時間和進樣量242
六、汽化溫度的選擇242
七、檢測器溫度的選擇243
第六節(jié)定性方法與定量方法243
一、定性分析方法243
二、定量分析方法243
三、氣相色譜法應(yīng)用及實例245
四、實例分析246
達標自測250

附錄252
附錄1分析化學中常見計量單位和符號252
附錄2常見國際單位制中用于構(gòu)成十進倍數(shù)和分數(shù)單位的詞頭（SI詞頭）253
附錄3常見化合物的分子量254
附錄4常見難溶化合物的溶度積常數(shù)254
附錄5常見金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)255
附錄6常見質(zhì)子酸堿的解離常數(shù)255
附錄7常見電極電對的標準電極電位256

參考文獻258