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《分析化學(xué)》自版（1997年）、第二版（2006年）出版以來，得到了廣大師生和讀者的肯定，同時也收到了用書學(xué)校的一些修改建議。第三版教材在保持了第二版的基本結(jié)構(gòu)和編寫特色的基礎(chǔ)上，對有關(guān)內(nèi)容作了適當(dāng)精選、調(diào)整和補(bǔ)充，更加突出職業(yè)教育的特色，體現(xiàn)知識的準(zhǔn)確性、實(shí)用性和先進(jìn)性。本教材理論以夠用為度，內(nèi)容簡明扼要，通俗易懂，實(shí)踐性強(qiáng)，為定量化學(xué)分析基本操作和測定技能的形成奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

全書共分八章，包括緒論、誤差和分析數(shù)據(jù)處理、滴定分析、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、稱量分析法。每章有教學(xué)目標(biāo)、小結(jié)、練習(xí)、閱讀材料等，并有配套的《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)訓(xùn)》（附帶實(shí)驗(yàn)報(bào)告）教材。全書采用國家法定計(jì)量單位，并以“等物質(zhì)的量”規(guī)則作為滴定分析計(jì)算基礎(chǔ)。

第一章緒論1
第一節(jié)分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
一、分析化學(xué)的任務(wù)1
二、分析化學(xué)的作用1
三、分析化學(xué)的發(fā)展趨勢3
第二節(jié)分析方法的分類和步驟4
一、分析方法的分類4
二、分析化學(xué)的步驟6
第三節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容和基本要求7
一、學(xué)習(xí)內(nèi)容7
二、基本要求8
三、教材特點(diǎn)8
四、學(xué)習(xí)方法8
閱讀材料屠呦呦——中國藥學(xué)家，榮獲2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎9
本章小結(jié)9
練習(xí)10
第二章定量分析中的誤差及結(jié)果處理11
第一節(jié)定量分析中的誤差11
一、定量分析的結(jié)果評價11
二、定量分析中的誤差來源15
三、定量分析中誤差的減免16
閱讀材料百分之百合格的降落傘18
第二節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則18
一、有效數(shù)字18
二、有效數(shù)字修約規(guī)則19
三、有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則19
第三節(jié)分析結(jié)果的處理20
一、原始數(shù)據(jù)的處理20
二、一般分析結(jié)果的處理21
三、可疑數(shù)據(jù)的取舍21
*四、平均值的置信區(qū)間22
閱讀材料分析測試的質(zhì)量控制與保證23
本章小結(jié)24
練習(xí)25
第三章滴定分析法30
第一節(jié)滴定分析概述30
一、滴定分析中的基本術(shù)語30
二、滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求31
三、滴定分析法的分類31
四、滴定分析的方式32
閱讀材料滴定分析法的起源32
第二節(jié)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液33
一、基準(zhǔn)物質(zhì)33
二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度34
三、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制36
閱讀材料指示劑的發(fā)現(xiàn)38
第三節(jié)滴定分析中的計(jì)算39
一、滴定分析計(jì)算的依據(jù)——等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則39
二、計(jì)算示例40
*第四節(jié)滴定分析中的誤差43
一、測量誤差43
二、滴定誤差44
三、濃度誤差44
閱讀材料GB/T 601—2002對標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液制備的一般規(guī)定44
本章小結(jié)45
練習(xí)47
第四章酸堿滴定法50
第一節(jié)概述50
一、酸的濃度和酸度50
二、水溶液中氫離子濃度的計(jì)算51
閱讀材料酸堿理論的演變52
第二節(jié)緩沖溶液52
一、緩沖溶液作用原理53
二、緩沖溶液的pH計(jì)算53
*三、緩沖容量和緩沖范圍54
四、緩沖溶液的選擇和配制55
閱讀材料人體有哪些緩沖體系56
第三節(jié)酸堿指示劑57
一、指示劑的作用原理57
二、指示劑的變色范圍58
三、影響指示劑變色范圍的因素60
四、混合指示劑60
閱讀材料化學(xué)與“特異功能”61
第四節(jié)酸堿滴定曲線及指示劑的選擇62
一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定62
二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸64
三、多元弱酸和多元弱堿的滴定67
第五節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用67
一、NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定67
二、HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定68
三、滴定方式和應(yīng)用69
四、計(jì)算示例74
閱讀材料血漿中HCO-3濃度的測定75
本章小結(jié)75
練習(xí)77
第五章配位滴定法81
第一節(jié)概述81
一、配位滴定法81
二、氨羧配位劑81
三、EDTA及其配合物82
第二節(jié)配位平衡及影響因素83
一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)83
二、影響配位平衡的主要因素84
三、表觀穩(wěn)定常數(shù)86
閱讀材料許伐辰巴赫與配位滴定87
*第三節(jié)提高配位滴定選擇性的方法87
一、選擇滴定的條件——8、5、3規(guī)則87
二、消除干擾的方法89
三、配位滴定的方式92
第四節(jié)金屬離子指示劑94
一、金屬指示劑的變色原理94
二、金屬指示劑應(yīng)具備的條件95
*三、指示劑的封閉、僵化及消除95
四、常用金屬指示劑96
第五節(jié)配位滴定法的應(yīng)用97
一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定97
二、應(yīng)用實(shí)例98
三、計(jì)算示例102
閱讀材料“啞泉”之謎103
本章小結(jié)103
練習(xí)105
第六章氧化還原滴定法109
第一節(jié)概述109
第二節(jié)氧化還原平衡110
一、電極電位110
二、判斷氧化還原反應(yīng)的方向和次序112
三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度112
四、氧化還原反應(yīng)的速率及影響因素113
五、氧化還原滴定法終點(diǎn)的確定114
閱讀材料科學(xué)家能斯特116
第三節(jié)常用的氧化還原滴定法116
一、高錳酸鉀(KMnO4)法117
二、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)法120
三、碘量法123
*四、其他氧化還原滴定法127
閱讀材料最早的氧化還原滴定法129
本章小結(jié)129
練習(xí)130
第七章沉淀滴定法134
第一節(jié)概述134
第二節(jié)銀量法確定終點(diǎn)的方法135
一、莫爾法（K2CrO4作指示劑）135
二、佛爾哈德法（鐵銨礬作指示劑）136
三、法揚(yáng)司法（吸附指示劑）138
閱讀材料間諜的情報(bào)139
第三節(jié)銀量法的應(yīng)用141
一、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定141
二、應(yīng)用實(shí)例141
三、計(jì)算示例142
閱讀材料一、諾貝爾化學(xué)獎拾趣143
二、2005年諾貝爾化學(xué)獎成果解讀143
本章小結(jié)144
練習(xí)145
第八章稱量分析法147
第一節(jié)概述147
一、稱量分析法的特點(diǎn)和分類147
二、稱量分析對沉淀的要求148
三、影響沉淀完全的因素150
閱讀材料玻爾與諾貝爾獎?wù)?53
第二節(jié)沉淀的純凈153
一、影響沉淀純凈的因素154
二、沉淀純凈的方法154
第三節(jié)沉淀的類型和沉淀的條件155
一、沉淀的類型155
二、沉淀的條件155
第四節(jié)沉淀的處理157
一、沉淀的過濾和洗滌157
二、沉淀的烘干和灼燒158
第五節(jié)應(yīng)用實(shí)例159
一、BaCl2·2H2O中結(jié)晶水含量的測定159
二、氯化鋇含量的測定159
三、硫酸鹽的測定160
四、鉀鹽的測定160
第六節(jié)稱量分析計(jì)算160
一、換算因數(shù)(換算系數(shù)、化學(xué)因數(shù))160
二、計(jì)算示例161
閱讀材料煉丹術(shù)與化學(xué)162
本章小結(jié)163
練習(xí)164
附錄168
表一弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)168
表二常用酸溶液的相對密度和濃度170
表三不同濃度溶液的體積校正值170
表四常用的緩沖溶液171
表五氨羧配位劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)173
表六標(biāo)準(zhǔn)電極電位174
表七條件電極電位176
表八難溶化合物的溶度積179
表九化合物的分子量180
表十元素的原子量184
表十一分析常用基準(zhǔn)物185
表十二分析中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液186
表十三不同pH下常見EDTA配合物的表觀穩(wěn)定常數(shù)186
參考文獻(xiàn)188

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