第一章  緒論  第一節(jié)  分析化學的任務和作用  第二節(jié)  分析方法的分類    一、定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析和形態(tài)分析    二、無機分析和有機分析    三、化 第一章 緒論 第一節(jié) 分析化學的任務和作用 第二節(jié) 分析方法的分類 一、定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析和形態(tài)分析 二、無機分析和有機分析 三、化學分析和儀器分析 四、常量、半微量、微量與超微量分析 五、例行分析與仲裁分析 第三節(jié) 試樣分析的基本程序 一、取樣 二、試樣的制備 三、分析測定 四、分析結(jié)果的計算與評價 第四節(jié) 分析化學的發(fā)展及展望第二章 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理 第一節(jié) 誤差及其產(chǎn)生原因 一、系統(tǒng)誤差” 二、偶然誤差 第二節(jié) 準確度與精密度 一、準確度與誤差 二、精密度與偏差 三、準確度與精密度的關(guān)系 四、誤差的傳遞 五、提高分析結(jié)果準確度的方法 第三節(jié) 有效數(shù)字及其計算規(guī)則 一、有效數(shù)字 二、有效數(shù)字的修約規(guī)則 三、有效數(shù)字的運算規(guī)則 第四節(jié) 分析數(shù)據(jù)的處理 一、偶然誤差的正態(tài)分布” 二、t分布 三、平均值的置信區(qū)間 四、顯著性檢驗 五、可疑值的取舍 第五節(jié) 相關(guān)與回歸 一、相關(guān)分析 二、回歸分析第三章 重量分析法 第一節(jié) 概述 第二節(jié) 揮發(fā)重量法 第三節(jié) 萃取重量法 第四節(jié) 沉淀重量法 一、試樣的稱取和溶解 二、沉淀的制各 三、沉淀的過濾、洗滌、干燥和灼燒 四、分析結(jié)果的計算第四章 滴定分析概論 第一節(jié) 概迷 一、滴定分析的特點和分類 二、滴定分析對滴定反應的要求 三、滴定方式 第二節(jié) 基準物質(zhì)與標準溶液 一、基準物質(zhì) 二、標準溶液的配制 三、標準溶液的標定 四、標準溶液濃度的表示方法 第三節(jié) 滴定分析的計算 一、滴定分析的計算基礎 二、計算公式及應用舉例第五章 酸堿滴定法 第一節(jié) 概述 第二節(jié) 溶液中的酸堿平衡 一、酸堿質(zhì)子理論 二、酸堿溶液中各組分的分布 三、酸堿水溶液中H+濃度的計算 第三節(jié) 酸堿指示劑 一、酸堿指示劑的變色原理 二、酸堿指示劑的變色范圍及其影響因素 三、混合酸堿指示劑 第四節(jié) 酸堿滴定曲線廈指示劑的選擇 一、強酸、強堿滴定 二、一元弱酸(堿)的滴定 三、多元酸(堿)的滴定 四、滴定誤差(終點誤差) 第五節(jié) 酸堿標準溶液的配制與標定 一、酸標準溶液的配制與標定 二、堿標準溶液的配制與標定 第六節(jié) 應用實例 一、直接滴定 二、間接滴定 第七節(jié) 非水溶液的酸堿滴定 一、溶劑的性質(zhì)與作用 二、溶劑的分類和選擇 三、非水滴定法的應用第六章 沉淀滴定法 第一節(jié) 概述 第：節(jié) 銀量法 一、基本原理 二、銀量法指示終點方法 第三節(jié) 標準溶液與基準物質(zhì) 一、0．1m01／L AgNO3溶液的配制與標定 二、O．1tool／LNH4SCN標準溶液的配制與標定 第四節(jié) 應用 一、無機鹵化物和有機氫鹵酸鹽的測定 二、有機鹵化物的測定第七章 配位滴定法 第一節(jié) 概述 一、配位滴定法 二、配位滴定中常用配位劑 第：節(jié) EDTA的性質(zhì)及其配合物 一、EDTA在水溶液中的離解平衡 二、金屬一EDTA配合物的分析特性 第三節(jié) 配合物在溶液中的離解平衡 一、EDTA與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性 二、影響EDTA配合物穩(wěn)定性的因素 三、EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 第四節(jié) 配位滴定的基本原理 一、滴定曲線 二、EDTA準確滴定金屬離子的條件， 三、配位滴定中酸度的控制 第五節(jié) 金屬指示劑 一、金屬指示劑的作用原理及應具備的條件一 二、變色點pMep的計算及金屬指示劑的選擇 三、指示劑的封閉、僵化及氧化現(xiàn)象 四、常用的金屬指示劑 第六節(jié) 提高配位滴定的選擇性 一、混合離子選擇滴定的條件 二、提高配位滴定選擇性的措施 第七節(jié) EDTA標準溶液的配制與標定 一、EDTA標準溶液的配制 二、EDTA標準溶液的標定 第八節(jié) 配位滴定方式及其應用 一、配位滴定方式 二、配位滴定應用實例第八章 氯化還原滴定法 第一節(jié) 氧化還原平衡 一、條件電極電位與影響因素 二、氧化還原反應進行的程度 三、氧化還原反應速率及其影響因素 第二節(jié) 氧化還原滴定法原理 一、氧化還原滴定曲線 二、滴定終點的確定 第三節(jié) 碘量法 一、基本原理 二、滴定條件 三、碘量法誤差來源及采取的措施 四、指示劑 五、標準溶液的配制與標定 六、應用實例 第四節(jié) 其他氧化還原滴定法 一、高錳酸鉀法 二、重鉻酸鉀法 三、溴酸鉀法及澳量法 四、鈰量法 第五節(jié) 氧化還原滴定結(jié)果的計算第九章 電位法及雙指示電極電流滴定法 第一節(jié) 概述 第二節(jié) 電位法的基本原理 一、電化學電池 二、液接電位 三、電位法電池中的電極 第三節(jié) 直接電位法 一、氫離子活度的測定 二、其他陰、陽離子活(濃)度的測定 三、直接電位法的測量誤差 四、電化學生物傳感器技術(shù)及微電極技術(shù)簡介 第四節(jié) 電位滴定法 一、原理及裝置 二、終點確定方法 三、應用實例 第五節(jié) 雙指示電極電流滴定法 一、原理及裝置 二、終點確定方法 三、應用實例附錄一 常用酸、堿在水中的離解常數(shù)125℃)附錄二 難溶化合物的溶度積(18℃～25℃)附錄三 配位滴定的有關(guān)常數(shù) 附表3-1 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)(18℃～25℃) 附表3-2 氨羧配合劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)(18℃～25℃) 附表3-3 一些金屬離子與部分指示劑配合物的1gk'MIn值 附表3-4 一些金屬離子的LgaM(OH)值附錄四 標準緩沖溶液的pH值(0℃～9s℃)附錄五 常用化合物的相對分子質(zhì)量附錄六 標準電極電位表(18℃～25℃)附錄七 中華人民共和國法定計量單位 附表7-l 國際單位制(sI)的基本單位 附表7-2 國際單位制的輔助單位 附表7-3 國際單位制中具有專門名稱的導出單位 附表7-4 國家選定的非國際單位制單位 附表7-5 用于構(gòu)成十進倍數(shù)和分數(shù)單位的詞頭附錄八 國際單位制(SI)與cgs單位換算及常用物理化學 常數(shù) 附表8-l 國際單位制(SI)與cgs單位換算表 附表8-2 常用物理化學常數(shù)附錄九 元素的相對原子質(zhì)量參考文獻