《物理化學：上冊》
第0章 緒論
§0.1 物理化學的主要內(nèi)容
§0.2 物理化學的研究方法
§0.3 物理化學的學習方法
§0.4 物態(tài)方程
0.4.1 理想氣體狀態(tài)方程
0.4.2 實際氣體的行為
0.4.3 實際氣體的等溫線及臨界點
0.4.4 實際氣體物態(tài)方程
0.4.5 對應狀態(tài)原理與壓縮因子圖
第1章 熱力學第一定律
§1.1 熱力學概論
1.1.1 熱力學的研究對象
1.1.2 熱力學方法的特點
1.1.3 熱力學的基本概念
§1.2 熱力學第一定律
1.2.1 熱力學第一定律
1.2.2 熱和功
l.2.3 熱力學能
§1.3 體積功、可逆過程與最大功
1.3.1 體積功
1.3.2 準靜態(tài)過程與可逆過程
§1.4 焓與熱容
1.4.1 恒容熱、恒壓熱與焓
1.4.2 熱容
1.4.3 C。與Cv的關系
1.4.4 理想氣體的熱容
1.4.5 相變焓
§1.5 熱力學第一定律對理想氣體的應用
1.5.1 理想氣體的熱力學能和焓——Gay-Lussac-Joule實驗
1.5.2 絕熱過程
1.5.3 理想氣體的卡諾循環(huán)
§1.6 實際氣體
1.6.1 焦耳一湯姆遜效應
1.6.2 實際氣體的△H和△U
§1.7 熱化學
1.7.1 反應進度
1.7.2 關于物質(zhì)的熱力學標準態(tài)的規(guī)定
1.7.3 熱化學方程式
1.7.4 化學反應的Qp和Qv的關系
1.7.5 Hess定律
§1.8 化學反應焓
1.8.1 標準摩爾生成焓
1.8.2 標準摩爾燃燒焓
1.8.3 離子的標準摩爾生成焓
1.8.4 由鍵焓估算反應的焓變
§1.9 反應焓變與溫度的關系
1.9.1 Kirchhoff定律
1.9.2 絕熱反應——非等溫反應的焓變
§1.10 熱化學與生命運動之能量
第2章 熱力學第二定律
§2.1 熱力學第二定律
2.1.1 自發(fā)變化是單向、不可逆的
2.1.2 自發(fā)變化的不可逆性是相互關聯(lián)的
2.1.3 熱力學第二定律的典型說法
§2.2 變化的方向及限度的一般判據(jù)——△Sio
2.2.1 Carnot定理
2.2.2 熵的概念
2.2.3 Clausius不等式與熵增加原理
§2.3 熵變的計算
2.3.1 熵變計算的基本思路
2.3.2 典型過程熵變的計算
§2.4 熵的意義
2.4.1 熵與可逆熱的關系及T-S圖
2.4.2 熵與能量退降
2.4.3 熵的統(tǒng)計意義及熱力學第二定律的本質(zhì)
§2.5 特殊情況下變化方向及限度的判據(jù)——△A和△G
2.5.1 Helmholtz自由能及相關判據(jù)
2.5.2 Gibbs自由能及相關判據(jù)
§2.6 重要熱力學函數(shù)間的關系
2.6.1 基本公式
2.6.2 特性函數(shù)
2.6.3 Maxwell關系式及其應用
§2.7 △G的計算
2.7.1 Gibbs自由能與壓力和溫度的關系——狀態(tài)變化的△G
2.7.2 等溫化學反應的△G-van’t Hoff等溫式
2.7.3 化學反應的△G與溫度和壓強的關系
2.7.4 相變過程的△G
§2.8 熱力學第三定律與規(guī)定熵
2.8.1 熱力學第三定律
2.8.2 規(guī)定熵
2.8.3 化學反應的熵變計算
§2.9 不可逆過程熱力學簡介
2.9.1 局域平衡假設
2.9.2 廣義的力和流
2.9.3 近平衡區(qū)和遠平衡區(qū)
2.9.4 耗散結(jié)構(gòu)的形成
2.9.5 耗散結(jié)構(gòu)的實例
§2.1 0信息熵淺釋
2.1 0.1 信息熵
2.1 0.2 Maxwell妖與信息
第3章 多組分系統(tǒng)熱力學
§3.1 引言
§3.2 組成表示法
§3.3 Raoult定律與Henry定律
3.3.1 Raoult定律
3.3.2 Henry定律
§3.4 偏摩爾量
3.4.1 偏摩爾量（partial molar quantity）的定義
3.4.2 偏摩爾量的加和公式
3.4.3 Gibbs-Duhem公式——系統(tǒng)中偏摩爾量之間的關系
§3.5 化學勢（chemical potential）
3.5.1 化學勢的定義
3.5.2 化學勢與溫度、壓力的關系
3.5.3 化學勢在相平衡中的應用
§3.6 氣體混合物中各組分的化學勢
3.6.1 理想氣體及其混合物的化學勢
3.6.2 非理想氣體混合物的化學勢
§3.7 液體混合物中各組分的化學勢
3.7.1 理想液體混合物
3.7.2 理想液態(tài)混合物的通性
3.7.3 理想稀溶液中任一組分的化學式
3.7.4 非理想溶液中各組分的化學勢
§3.8 稀溶液的依數(shù)性
3.8.1 溶劑蒸氣壓下降
3.8.2 凝固點降低
3.8.3 沸點升高
3.8.4 滲透壓
§3.9 分配定律
第4章 相平衡
§4.1 引言
4.1.1 熱平衡條件
4.1.2 壓力平衡條件
4.1.3 相平衡條件（或異相間的傳質(zhì)平衡）
§4.2 基本概念
§4.3 相律
§4.4 單組分系統(tǒng)相圖
4.4.1 水的相圖
4.4.2 硫的相圖
4.4.3 超臨界流體
4.4.4 Clapeyron方程
4.4.5 外壓與蒸氣壓的關系——不活潑氣體對液體蒸氣壓的影響
§4.5 二組分系統(tǒng)相圖
4.5.1 完全互溶的雙液系
4.5.2 杠桿規(guī)則
4.5.3 蒸餾（或精餾）的基本原理
4.5.4 理想的二組分液態(tài)混合物
4.5.5 部分互溶的雙液系
4.5.6 不互溶的雙液系——蒸汽蒸餾
4.5.7 簡單的低共熔二元相圖
4.5.8 形成化合物的系統(tǒng)
4.5.9 液、固相都完全互溶的相圖
4.5.10 固態(tài)部分互溶的二組分相圖
§4.6 三組分系統(tǒng)相圖
§4.7 二級相變
第5章 化學平衡
§5.1 化學反應的限度和化學反應的吉布斯函數(shù)
5.1.1 化學反應的限度
5.1.2 化學反應的吉布斯函數(shù)
§5.2 反應標準吉布斯函數(shù)變化
5.2.1 化學反應的△rGm與△Gm
5.2.2 物質(zhì)的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)
§5.3 標準平衡常數(shù)和等溫方程式
5.3.1 化學反應的等溫方程
5.3.2 標準平衡常數(shù)
§5.4 平衡常數(shù)的各種表示法
§5.5 平衡常數(shù)的實驗測定
§5.6 復相平衡
§5.7 溫度對平衡常數(shù)的影響
§5.8 其他因素對平衡常數(shù)的影響
5.8.1 壓力對化學平衡的影響
5.8.2 惰性氣體對化學平衡的影響
§5.9 同時平衡及反應的耦合
5.9.1 同時平衡
5.9.2 反應的耦合
§5.10 計算的應用
5.10.1 △rGm（T）的估算
5.10.2 估計反應的有利溫度
第6章 統(tǒng)計熱力學基礎
§6.1 統(tǒng)計熱力學常用術(shù)語和基本概念
6.1.1 統(tǒng)計系統(tǒng)的分類
6.1.2 分子的運動形式和能級公式
6.1.3 微觀態(tài)（microscopic state）和分布（distribution）
6.1.4 概率（probability）和最概然分布（most probable distribution）
§6.2 麥克斯韋一玻茲曼統(tǒng)計
§6.3 配分函數(shù)與熱力學函數(shù)
6.3.1 獨立可辨粒子系統(tǒng)的熱力學函數(shù)
6.3.2 獨立不可辨粒子系統(tǒng)的熱力學函數(shù)
§6.4 配分函數(shù)的計算
6.4.1 平動配分函數(shù)
6.4.2 轉(zhuǎn)動配分函數(shù)
6.4.3 振動配分函數(shù)
§6.5 統(tǒng)計熱力學的若干應用
6.5.1 理想氣體的摩爾熱容
6.5.2 理想氣體的混合熵
6.5.3 統(tǒng)計熵的計算
6.5.4 統(tǒng)計熵與量熱熵的簡單比較
6.5.5 理想氣體反應的平衡常數(shù)
習題參考答案
附錄
附錄Ⅰ 國際單位制
附錄Ⅱ 壓力、體積和能量單位及其換算關系
附錄Ⅲ 基本常數(shù)及希臘字母表
……
《物理化學：下冊》
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