前言
第1章 緒論
1.1 分析化學(xué)的任務(wù)與作用
1.2 分析化學(xué)發(fā)展簡史和發(fā)展趨勢
1.3 分析方法的分類
1.4 定量化學(xué)分析的一般程序
1.5 本課程的任務(wù)和要求
第2章 定量化學(xué)分析中的誤差與數(shù)據(jù)處理
2.1 誤差的種類及來源
2.1.1 系統(tǒng)誤差
2.1.2 隨機(jī)誤差
2.1.3 過失
2.2 準(zhǔn)確度與精密度
2.2.1 真值
2.2.2 準(zhǔn)確度與誤差
2.2.3 精密度與偏差
2.2.4 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系
2.3 誤差的傳遞
2.3.1 系統(tǒng)誤差的傳遞
2.3.2 隨機(jī)誤差的傳遞
2.3.3 極值誤差
2.4 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
2.4.1 選擇合適的分析方法
2.4.2 減少測量誤差
2.4.3 減少偶然誤差
2.4.4 檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差
2.5 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則
2.5.1 有效數(shù)字
2.5.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則
2.5.3 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
2.6 分析化學(xué)中數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
2.6.1 可疑值的取舍過失誤差的判斷
2.6.2 回歸分析法
2.6.3 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
2.6.4 分析結(jié)果的報告
第3章 滴定分析法
3.1 滴定分析法的基本概念
3.2 滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求
3.3 滴定分析的方式
3.4 滴定分析的標(biāo)準(zhǔn)溶液
3.4.1 基準(zhǔn)物質(zhì)
3.4.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液
3.5 滴定分析法的計算
3.5.1 溶液配制的計算
3.5.2 滴定劑與被滴定物質(zhì)之間的計量關(guān)系
3.5.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計算
3.5.4 待測組分含量的計算
3.6 滴定分析的誤差
3.6.1 滴定分析中的系統(tǒng)誤差
3.6.2 滴定分析中的隨機(jī)誤差
第4章 酸堿滴定法
4.1 酸堿平衡定量處理方法
4.1.1 酸堿的分析濃度
4.1.2 電荷平衡式、物料平衡式、質(zhì)子平衡式
4.1.3 水溶液中弱酸（堿）各型體的分布
4.1.4 酸堿水溶液pH的計算
4.2 酸堿指示劑
4.2.1 酸堿指示劑的作用原理
4.2.2 酸堿指示劑的pH變色點(diǎn)與變色范圍
4.2.3 混合酸堿指示劑
4.3 酸堿滴定法原理
4.3.1 強(qiáng)酸（堿）滴定強(qiáng)堿（酸）
4.3.2 一元弱酸（堿）的滴定
4.3.3 終點(diǎn)誤差
4.3.4 多元弱酸（堿）的滴定
4.3.5 酸堿滴定中C02的影響
4.4 酸堿滴定法的應(yīng)用
4.4.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
4.4.2 酸堿滴定法應(yīng)用實(shí)例
第5章 沉淀滴定法
5.1 銀量法滴定曲線
5.2 銀量法原理
5.2.1 莫爾法（mohr）
5.2.2 佛爾哈德法（Volhard）
5.2.3 法揚(yáng)司法（Fajans）
5.3 銀量法的應(yīng)用
5.3.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
5.3.2 銀量法測定示例
第6章 絡(luò)合滴定法
6.1 概述
6.1.1 無機(jī)配位劑與簡單絡(luò)合物
6.1.2 有機(jī)配位劑與螯合物
6.1.3 EDTA的分析特性
6.1.4 絡(luò)合物的平衡常數(shù)
6.1.5 副反應(yīng)對EDTA絡(luò)合物穩(wěn)定性的影響
6.2 金屬離子指示劑
6.2.1 金屬離子指示劑的性質(zhì)和作用原理
6.2.2 金屬離子指示劑的選擇
6.2.3 指示劑的封閉、僵化和變質(zhì)現(xiàn)象
6.3 絡(luò)合滴定法基本原理
6.3.1 絡(luò)合滴定曲線
6.3.2 提高配位滴定選擇性的途徑
6.3.3 配位滴定法的滴定方式及應(yīng)用
第7章 重量分析法
7.1 重量分析的一般過程
7.1.1 對沉淀形式的要求
7.1.2 對稱量形式的要求
7.2 沉淀的溶解度、結(jié)構(gòu)和純度
7.2.1 沉淀的溶解度
7.2.2 沉淀的純度
7.3 沉淀的形成與沉淀?xiàng)l件的選擇
7.3.1 沉淀的結(jié)構(gòu)類型
7.3.2 沉淀的形成
7.3.3 沉淀?xiàng)l件的選擇
7.4 重量分析的計算
7.4.1 重量分析中的換算因數(shù)
7.4.2 結(jié)果計算示例
第8章 氧化還原滴定法
8.1 氧化還原滴定法的特點(diǎn)
8.2 電極電勢
8.2.1 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
8.2.2 條件電極電勢
8.2.3 影響條件電極電勢的因素
8.3 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
8.3.1 氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)
8.3.2 化學(xué)計量點(diǎn)時氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
8.4 影響氧化還原反應(yīng)速率的因素
8.5 氧化還原滴定基本原理
8.5.1 氧化還原滴定曲線
8.5.2 氧化還原滴定中的指示劑
8.6 常用的氧化還原滴定法及應(yīng)用
8.6.1 高錳酸鉀法
8.6.2 重鉻酸鉀法
8.6.3 碘量法
8.7 氧化還原滴定結(jié)果的計算
第9章 吸光光度法
9.1 概述
9.2 光吸收定律
9.2.1 物質(zhì)對光的選擇吸收
9.2.2 光吸收基本定律朗伯一比爾定律
9.2.3 偏離朗伯一比爾定律
9.2.4 吸收光譜曲線
9.3 紫外一可見分光光度計
9.3.1 分光光度計的基本構(gòu)件
9.3.2 分光光度計的類型
9.4 分光光度法的測定
9.4.1 測定方法
9.4.2 測定條件的選擇
9.4.3 測定的誤差
9.4.4 分析條件的選擇
9.5 分光光度法的應(yīng)用
9.5.1 示差分光光度法
9.5.2 多組分含量的測定
9.5.3 酸堿解離常數(shù)的測定
9.5.4 配合物組成的測定
9.5.5 定性分析
第10章 電勢分析法
10.1 概述
10.1.1 電勢分析法基本原理
10.1.2 指示電極、離子選擇性電極
10.1.3 參比電極
10.2 直接電勢法
10.2.1 溶液pH值的測定
10.2.2 其他離子濃度的測定
10.3 電勢滴定法
10.3.1 基本原理
10.3.2 終點(diǎn)的確定
10.3.3 電勢滴定法的應(yīng)用
第11章 定量分析化學(xué)中的分離技術(shù)
11.1 概述
11.2 沉淀分離法
11.2.1 無機(jī)沉淀分離法
11.2.2 有機(jī)沉淀分離法
11.2.3 均相沉淀分離法
11.2.4 共沉淀分離法
11.3 萃取分離法
11.3.1 萃取分離法相關(guān)名詞
11.3.2 常見萃取分離法
11.3.3 萃取技術(shù)的發(fā)展與前景
11.4 離子交換分離法
11.4.1 離子交換法概述
11.4.2 離子交換樹脂分類
11.4.3 離子交換樹脂分離對象
11.5 色譜分離法
11.5.1 色譜法的定義
11.5.2 色譜法的分類
11.5.3 色譜法的優(yōu)缺點(diǎn)
11.5.4 色譜法的應(yīng)用與前景
11.6 膜分離技術(shù)
11.6.1 膜分離概述
11.6.2 膜分離類型
11.6.3 膜分離特點(diǎn)
綜合測試題（一）
綜合測試題（一）參考答案
綜合測試題（二）
綜合測試題（二）參考答案
參考文獻(xiàn)
附錄
附錄1 相對原子質(zhì)量表（2007年）
附錄2 常見化合物的相對分子質(zhì)量表（2007年）
附錄3 常用弱酸及其共軛堿在水中的離解常數(shù)（25℃）
附錄4 難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）
附錄5 一些常見絡(luò)合物的形成常數(shù)（25℃）
附錄6 氨羧配位劑類絡(luò)合物的形成常數(shù)（25℃）
附錄7 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（25℃）
附錄8 部分氧化還原電對的條件電極電勢（25℃）
附錄9 符號及縮寫