上篇 大學(xué)化學(xué)
緒論
0.1 化學(xué)是一門中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué)
0.2 化學(xué)變化的特點(diǎn)
0.3 化學(xué)的分支學(xué)科
0.4 工科大學(xué)化學(xué)的教學(xué)目的


第1章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體的狀態(tài)方程
1.1.2 分壓定律和分體積定律
1.1.3 實(shí)際氣體


1.2 液體
1.2.1 液體的蒸氣壓
1.2.2 液體的沸騰


1.3 溶液
1.3.1 溶液濃度表示法
1.3.2 拉烏爾定律與亨利定律
1.3.3 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性


1.4 膠體
1.4.1 膠體的性質(zhì)
1 4.2 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)
1.4.3 溶膠的穩(wěn)定性
1.4.4 溶膠的制備和凈化


1.5 固體
1.5.1 晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
1.5.2 晶體的分類
本章小結(jié)
思考題
習(xí)題


第2章 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及限度
2.1 基本概念
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過程與途徑


2.2 熱力學(xué)第一定律
2.2.1 熱和功
2.2.2 熱力學(xué)能
2.2.3 熱力學(xué)第一定律


2.3 焓
2.3.1 等容過程熱效應(yīng)
2.3.2 等壓過程熱效應(yīng)與焓
2.3.3 等容過程熱效應(yīng)與等壓過程熱效應(yīng)的關(guān)系


2.4 熱化學(xué)——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.4.1 反應(yīng)進(jìn)度
2.4.2 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
2.4.3 熱化學(xué)方程式
2.4.4 蓋斯定律
2.4.5 熱化學(xué)基本數(shù)據(jù)與反應(yīng)焓變的計(jì)算


2.5 熵變與過程（反應(yīng)）的方向
2.5.1 自發(fā)過程的方向性
2.5.2 反應(yīng)的熵變


2.6 吉布斯函數(shù)變與反應(yīng)的方向
2.6.1 吉布斯函數(shù)與反應(yīng)方向的判據(jù)
2.6.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)
2.6.3 化學(xué)反應(yīng)等溫方程


2.7 化學(xué)平衡
2.7.1 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡
2.7.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
2.7.3 書寫平衡常數(shù)式的注意事項(xiàng)
2.7.4 平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用


2.8 化學(xué)平衡的移動(dòng)
2.8.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
2.8.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
2.8.3 惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
2.8.4 溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
2.8.5 平衡移動(dòng)原理
本章小結(jié)
思考題
習(xí)題


第3章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法
3.1.2 反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定


3.2 反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)
3.2.1 反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)
3.2.2 簡(jiǎn)單反應(yīng)與復(fù)合反應(yīng)
3.2.3 反應(yīng)分子數(shù)


3.3 化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系
3.3.1 質(zhì)量作用定律和反應(yīng)速率常數(shù)
3.3.2 反應(yīng)級(jí)數(shù)


3.4 速率方程的微積分形式及其特征
3.4.1 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程
3.4.2 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程的確定


3.5 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3.5.1 溫度與反應(yīng)速率之間的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式
3.5.2 活化能的物理意義
3.5.3 活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響


3.6 化學(xué)反應(yīng)速率理論
3.6.1 簡(jiǎn)單碰撞理論
3.6.2 過渡狀態(tài)理論


3.7 催化反應(yīng)
3.7.1 催化劑和催化反應(yīng)
3.7.2 催化反應(yīng)的一般機(jī)理
3.7.3 催化劑的特性
本章小結(jié)
思考題
習(xí)題


第4章 溶液中的離子平衡
4.1 酸堿質(zhì)子理論
4.1.1 質(zhì)子酸、質(zhì)子堿的定義
4.1.2 共軛酸堿概念及其相對(duì)強(qiáng)弱
4.1.3 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
4.1.4 共軛酸堿解離常數(shù)及與K的關(guān)系


4.2 弱酸和弱堿的解離平衡
4.2.1 一元弱酸、弱堿的解離平衡
4.2.2 多元弱酸、弱堿的解離平衡


4.3 緩沖溶液
4.3.1 同離子效應(yīng)
4.3.2 緩沖溶液的概念
4.3.3 緩沖溶液的pH值計(jì)算
4.3.4 緩沖溶液的配制


4.4 沉淀-溶解平衡
4.4.1 標(biāo)準(zhǔn)溶度積
4.4.2 溶度積和溶解度之間的換算
4.4.3 溶度積規(guī)則
4.4.4 溶液的pH值對(duì)沉淀-溶解平衡的影響
4.4.5 分步沉淀
4.4.6 難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化


4.5 配位化合物的解離平衡
4.5.1 配位化合物的基本概念
4.5.2 配位化合物的命名
4.5.3 配位化合物的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)不穩(wěn)定常數(shù)
4.5.4 配合平衡對(duì)沉淀反應(yīng)的影響
4.5.5 配位化合物的平衡移動(dòng)
本章小結(jié)
思考題
習(xí)題


第5章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
5.1 氧化還原反應(yīng)
5.1.1 氧化數(shù)
5.1.2 氧化與還原
5.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平


5.2 原電池
5.2.1 原電池的基本概念
5.2.2 原電池的電動(dòng)勢(shì)
……
第6章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第7章 單質(zhì)及無機(jī)化合物
第8章 化學(xué)與社會(huì)
下篇 化學(xué)實(shí)驗(yàn)
第9章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)
附錄
參考答案
主要參考文獻(xiàn)
元素周期表